Dec 5--Calculating the empirical formula of organic compounds

The empirical formula of an organic compounds can be found by:

-buring the compound (reacting with oxygen)

-collecting and weighing the product

-calculate the mass and then mole

*The mass of the product = the mass of the reaction

Ex.

What is the empirical formula of a compound that when a 10.0g sample is burned produces 20.0g of CO2 and  8.0g of H2O?

CxHy + z O2   TO   x CO2 +  y/2 H2O

1. Calculate the moles of CO2 and H2O

CO2   20.0g x (1mole/44g) =0.455 mol

H2O   8.0g x ( 1 mole/18g)=0.444 mol

2. find the mole of C and mole of H in the H2O and CO2

mol C =0.455 mol x (1mol C / 1mol CO2) = 0.455 mol  

mol H=0.444 mol x( 2mol H / 2mol H2O)=0.888 mol 

3. Divide the smallest molar amount

C  0.455/0.455 = 1

 H  0.888/0.455 = 2

Therefore ,the answer is CH2 .