Feb 21-- Energy Calculation

△H: the energy change in a reaction 

Unit: expressed in kilojoules per mole (kJ/mol) of one of the chemicals

Eg: 2C(s) + 3 H2 (g) + 0.5O2 (g) →C2H5OH (l) +235kJ

△H for this exothermic reaction is expressed using the coefficient of the balanced equation:

-235kJ/2 mole C =117.5kJ/1 mole of C             

-235kJ/3 mole H2 = 78.3kJ/1 mole of H2

-235kJ/0.5 mole O2=470kJ/ 1 mole O2

Similarly for the products:

-235kJ / 1 mole C2H5OH              

We can see the value of △H depends on which chemical you are referring to (each chemical has different △H)

Eg: Calculate the energy released when 0.50 moles of H2O are produced

CH4 +2O2→CO2 +2H2O +812kJ

0.50 mole H2O * 812kJ/2 mole H2O =203kJ energy released (-203kJ)

Eg:How many moles of CH4 are needed to produce 2500kJ of energy?

CH4 + 2O2→CO2 + 2H2O +812kJ

2500kJ * 1mole CH4/812kJ =3.1mole of CH4

Eg: Calculate how many grams of O2 would be needed to produce 2000KJ of energy

（same reaction as above）

-2000kJ * 1mole O2/-406kJ =4.9moles of O2

4.9 moles O2 * 32g/1mole =158g of O2

Eg: Calculate how many atoms of O2 would be needed to produce 2000kJ of energy.

-2000kJ * 1mole O2/-406kJ =4.9 moles of O2

4.9 MOLES * 6.022*1023 / 1mole =2.95 * 1024 molecules of O2  2.95 * 1024  molecules * 2atoms of O2 / 1 molecule= 5.9 * 10 24   atoms O2