Jan 27---Type of Reactions

 Six generalized types of reactions:

- Synthesis

- Decomposition

- Single Replacement

- Double Replacement

- Combustion

- Neutralization

Synthesis

-two or more reactants to form one product        

 Formula: A +B→C

Eg： Mg + Cl2 →MgCl2

Decomposition

-one reactant breaks down into two or more products

Eg: MgCl2 → Mg + Cl2

Single Replacement / Displacement

-an element replaces an ion in an ionic compound: 

Metal elements replace positive ions (cations), non-metal elements replace negative ions (anions)

Formula: A + BC →AC + B (A is metal)

              A + BC → BA + C (A is non-metal)

Eg: 2Li + MgCl2 →2LiCl + 2Al

      Cl2 +2 KF → F2 + 2KCl               

Predicting Single Replacement Reactions:

Some metals are more reactive than other metals, also there are some non-metals are more reactive     

“Active Series” help us to decide whether the equation can react or not.

An element higher up on the series replaces the ion below it on the table.